Persamaanreaksi pembentukan gas amonia dari gas nitrogen dan gas hidrogen sebagai berikut. Perbandingan mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan perbandingan koefisien reaksi setara. Jika gas nitrogen yang direaksikan 6 mol, maka jumlah mol gas hidrogen yang diperlukan sebagai berikut. Jumlah mol gas amonia yang dihasilkan sebagai berikut. Volume gas hidrogen yang bereaksi; N2 + 3 h2 → 2 nh3. Bagaimana perbandingan jumlah campuran gas nitrogen dan gas hidrogen yang diperlukan agar dihasilkan amonia yang sesuai? Contoh lainnya adalah gas nitrogen bergabung dengan gas hidrogen akan membentuk amoniak, dengan persamaan reaksi Akan tetapi, pada proses ini kayu bereaksi dengan gas oksigen. Soal Essay Analisis Kesulitan Belajar Pdf from Gas nitrogen dapat bereaksi denfan gas hidrogen membentuk amonia sesuai dengan persamaan reaksi yang belum setara berikut Zat tersebut menghilang saat bereaksi dengan hidrogen klorida tidak ada. N2 + 3 h2 → 2 nh3. Volume gas hidrogen yang bereaksi; Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas nitrogen bisa bereaksi dengan 3 liter gas hidrogen menghasilkan 2 liter gas amonia. Bagaimana perbandingan jumlah campuran gas nitrogen dan gas hidrogen yang diperlukan agar dihasilkan amonia yang sesuai? Pengaruh perubahan suhu dalam kesetimbangan dapat diperjelas dengan 1. Volume gas amonia yang terbentuk! Mengingat reaksi gas nitrogen dengan gas hidrogen untuk membentuk amonia. Persamaan reaksi merupakan hubungan yang menunjukkan koefisien reaksi dari. Zat tersebut menghilang saat bereaksi dengan hidrogen klorida tidak ada. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas nitrogen bisa bereaksi dengan 3 liter gas hidrogen menghasilkan 2 liter gas amonia. Volume gas hidrogen yang bereaksi; Akan tetapi, pada proses ini kayu bereaksi dengan gas oksigen. Pada pembuatan gas amonia nh3 menurut proses haber bosch, dilakukan dengan cara mereaksikan gas nitrogen dan gas hidrogen sesuai persamaan . Reaksi ini juga dapat diidentifikasi dengan meningkatkan volume gas. Bagaimana perbandingan jumlah campuran gas nitrogen dan gas hidrogen yang diperlukan agar dihasilkan amonia yang sesuai? N2 + 3 h2 → 2 nh3. Volume gas amonia yang terbentuk! Contoh lainnya adalah gas nitrogen bergabung dengan gas hidrogen akan membentuk amoniak, dengan persamaan reaksi Di atmosfir gas nitrogen dan gas hidrogen dapat bereaksi membentuk amonia . Pengaruh perubahan suhu dalam kesetimbangan dapat diperjelas dengan 1. Gas hidrogen;h2 bereaksi dengan gas nirtogen;n2 menghasilkan gas amonia;nh3 . Volume gas amonia yang terbentuk! Reaksi ini juga dapat diidentifikasi dengan meningkatkan volume gas. Bagaimana perbandingan jumlah campuran gas nitrogen dan gas hidrogen yang diperlukan agar dihasilkan amonia yang sesuai? Pengaruh perubahan suhu dalam kesetimbangan dapat diperjelas dengan 1. Persamaan Reaksi Dan Rumus Kimia Tata Nama Senyawa Contoh Soal from Zat tersebut menghilang saat bereaksi dengan hidrogen klorida tidak ada. Bagaimana perbandingan jumlah campuran gas nitrogen dan gas hidrogen yang diperlukan agar dihasilkan amonia yang sesuai? Gas nitrogen dapat bereaksi denfan gas hidrogen membentuk amonia sesuai dengan persamaan reaksi yang belum setara berikut N2 + 3 h2 → 2 nh3. Mengingat reaksi gas nitrogen dengan gas hidrogen untuk membentuk amonia. Gas hidrogen;h2 bereaksi dengan gas nirtogen;n2 menghasilkan gas amonia;nh3 . Jika 6 gram megnesium direaksikan dengan oksigen untuk membentuk senyawa. Di atmosfir gas nitrogen dan gas hidrogen dapat bereaksi membentuk amonia . Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas nitrogen bisa bereaksi dengan 3 liter gas hidrogen menghasilkan 2 liter gas amonia. Volume gas amonia yang terbentuk! Zat tersebut menghilang saat bereaksi dengan hidrogen klorida tidak ada. Pada pembuatan gas amonia nh3 menurut proses haber bosch, dilakukan dengan cara mereaksikan gas nitrogen dan gas hidrogen sesuai persamaan . Akan tetapi, pada proses ini kayu bereaksi dengan gas oksigen. Bagaimana perbandingan jumlah campuran gas nitrogen dan gas hidrogen yang diperlukan agar dihasilkan amonia yang sesuai? Persamaan reaksi merupakan hubungan yang menunjukkan koefisien reaksi dari. N2 + 3 h2 → 2 nh3. Reaksi ini juga dapat diidentifikasi dengan meningkatkan volume gas. Jika 6 gram megnesium direaksikan dengan oksigen untuk membentuk senyawa. Perbandingan unsur nitrogen dan unsur hidrogen pada pembentukan amonia sebesar 14 Volume gas hidrogen yang bereaksi; Gas hidrogen;h2 bereaksi dengan gas nirtogen;n2 menghasilkan gas amonia;nh3 . Mengingat reaksi gas nitrogen dengan gas hidrogen untuk membentuk amonia. Volume gas amonia yang terbentuk! Persamaan reaksi merupakan hubungan yang menunjukkan koefisien reaksi dari. Gas nitrogen dapat bereaksi denfan gas hidrogen membentuk amonia sesuai dengan persamaan reaksi yang belum setara berikut Di atmosfir gas nitrogen dan gas hidrogen dapat bereaksi membentuk amonia . Contoh lainnya adalah gas nitrogen bergabung dengan gas hidrogen akan membentuk amoniak, dengan persamaan reaksi Kimia Unsur Golongan Utama Zarlaida Fitri Syiah Kuala University Press from Gas nitrogen dapat bereaksi denfan gas hidrogen membentuk amonia sesuai dengan persamaan reaksi yang belum setara berikut Contoh lainnya adalah gas nitrogen bergabung dengan gas hidrogen akan membentuk amoniak, dengan persamaan reaksi Volume gas amonia yang terbentuk! Bagaimana perbandingan jumlah campuran gas nitrogen dan gas hidrogen yang diperlukan agar dihasilkan amonia yang sesuai? Perbandingan unsur nitrogen dan unsur hidrogen pada pembentukan amonia sebesar 14 Mengingat reaksi gas nitrogen dengan gas hidrogen untuk membentuk amonia. Akan tetapi, pada proses ini kayu bereaksi dengan gas oksigen. Persamaan reaksi merupakan hubungan yang menunjukkan koefisien reaksi dari. Bagaimana perbandingan jumlah campuran gas nitrogen dan gas hidrogen yang diperlukan agar dihasilkan amonia yang sesuai? Volume gas hidrogen yang bereaksi; Akan tetapi, pada proses ini kayu bereaksi dengan gas oksigen. Volume gas amonia yang terbentuk! Pada pembuatan gas amonia nh3 menurut proses haber bosch, dilakukan dengan cara mereaksikan gas nitrogen dan gas hidrogen sesuai persamaan . Di atmosfir gas nitrogen dan gas hidrogen dapat bereaksi membentuk amonia . Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas nitrogen bisa bereaksi dengan 3 liter gas hidrogen menghasilkan 2 liter gas amonia. Pengaruh perubahan suhu dalam kesetimbangan dapat diperjelas dengan 1. Persamaan reaksi merupakan hubungan yang menunjukkan koefisien reaksi dari. Contoh lainnya adalah gas nitrogen bergabung dengan gas hidrogen akan membentuk amoniak, dengan persamaan reaksi Gas hidrogen;h2 bereaksi dengan gas nirtogen;n2 menghasilkan gas amonia;nh3 . Zat tersebut menghilang saat bereaksi dengan hidrogen klorida tidak ada. Perbandingan unsur nitrogen dan unsur hidrogen pada pembentukan amonia sebesar 14 Reaksi ini juga dapat diidentifikasi dengan meningkatkan volume gas. Gas Nitrogen Dapat Bereaksi Dengan Gas Hidrogen Membentuk Amonia Sesuai Dengan Persamaan Reaksi - Biodrying / N2 + 3 h2 → 2 nh3.. Zat tersebut menghilang saat bereaksi dengan hidrogen klorida tidak ada. Reaksi ini juga dapat diidentifikasi dengan meningkatkan volume gas. Mengingat reaksi gas nitrogen dengan gas hidrogen untuk membentuk amonia. Volume gas amonia yang terbentuk! Perbandingan unsur nitrogen dan unsur hidrogen pada pembentukan amonia sebesar 14

Amoniamemili rumus kimia NH₃. Amonia juga memiliki wujud gas, maka pada persamaan reaksi juga harus menuliskan wujud zat (g). ===== Menentukan persamaan reaksi yang terjadi. Zat reaktan (pereaksi) adalah. gas nitrogen = N₂ (g) gas hidrogen = H₂ (g) Zat produk (hasil reaksi) adalah. NH₃ (g) Persamaan reaksi yang terjadi adalah. Reaktan ---> Produk. N₂ (g) + H₂ (g) ---> NH₃ (g) ===== Menentukan persamaan reaksi setara

Jadi, jawaban yang tepat adalah A. Hukum perbandingan volume menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat. Hipotesis Avogadro juga menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas dengan volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama. Berdasarkan hal tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume sama dengan perbandingan jumlah molekul atau sama dengan perbandingan koefisien. Sehingga untuk mengetahui volume gas amonia yang dihasilkan dapat dengan menggunakan perbandingan koefisiennya. Pada reaksi gas hidrogen memiliki koefisien 1 dan jumlah gas hidrogen yang bereaksi adalah 18 liter, sehingga perbandingan yang berlaku adalah Volume gas amonia yang dihasilkan adalah 18 liter.
gasnitrogen bereaksi dengan gas hidrogen membentuk gas amonia menurut persamaan berikut N2 + F2 -> 2 NH3 tentukan jumlah Mol gas hidrogen dan nitrogen yang dibutuhkan untuk menghasilkan 1,5 Mol gas amoniak??
Jawabanjika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas amonia yang dihasilkan adalah 60 diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas amonia yang dihasilkan adalah 60 volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas = 1 3 2. Perbandingan volume juga dapat dilihat dari perbandingan koefisien reaksi. Koefisien = 1 Koefisien = 3 Koefisien = 2 Sehingga perbandingannya adalah 1 3 2. Karena perbandingannya 1 3 2, maka volume = 30 L 90 L 60 L. Jadi, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas amonia yang dihasilkan adalah 60 volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas = 1 3 2. Perbandingan volume juga dapat dilihat dari perbandingan koefisien reaksi. Koefisien = 1 Koefisien = 3 Koefisien = 2 Sehingga perbandingannya adalah 1 3 2. Karena perbandingannya 1 3 2, maka volume = 30 L 90 L 60 L. Jadi, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas amonia yang dihasilkan adalah 60 L. Setarakanreaksi nya terlebih dahulu, silahkan belajar dulu persamaan reaksi. aN2 + bH2 → NH3. N → 2a = 1. a = ½. H → 2b = 3. b = 3/2 . ½N2 + 3/2H2 → NH3 (Kalikan 2 agar tidak pecahan) N2 + 3H2 → 2NH3 (SETARA) 1: 3: 2. N2 = 40 liter. 2NH3 = 40 liter * 2 = 80 Liter. Semoga membantu, correct me if i wrong Nitrogen dan Persamaan Reaksi Berkaitan Dengannya Nitrogen adalah unsur dari kelompok ke 15 dari periode kedua dalam Tabel Periodik oleh klasifikasi baru. Di alam itu ditemui dalam bentuk dua isotop atom dengan nomor atom identik, tetapi nomor massa yang berbeda dengan nomor massa 14 dan 15. Nitrogen membentuk sekitar 78% dari volume udara. Gas ini adalah salah satu yang paling melimpah di Bumi. Nitrogen dalam tabung kaca Sifat fisik Dengan sifat fisiknya, nitrogen adalah gas tanpa warna tanpa bau atau rasa. Titik didih nitrogen adalah -195,75 ᵒC ᵒF. Gas kimia inert. Nitrogen Cair Cara Mendapatkan nitrogen Salah satu metode laboratorium untuk mendapatkan molekul nitrogen adalah dekomposisi amonium nitrat NH₄NO₂ NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O pemanasan pertama diperlukan, maka bejana didinginkan selama reaksi, karena proses berlangsung dengan pelepasan sejumlah besar panas – hingga kJ. Nitrogen terkontaminasi dengan kotoran – nitrogen oksida dan amonia. Nitrogen juga dapat diperoleh dalam dekomposisi termal amonia dan nitrogen I 2NH₃ = N₂ + 3H₂; 2N₂O = 2N₂ + O₂. Molekul Nitrogen murni dapat diperoleh dalam dekomposisi azida, dengan melewatkan amonia di atas tembaga II oksida 2NaN₃ → 2Na + 3N₂; Natrium Azida 3CuO + 2NH₃ → N₂ + 3Cu + 3H₂O proses berlangsung pada suhu 700 ᵒC 1292 ᵒF; oksida tembaga diambil dalam jumlah yang berlebihan yang dihitung dua kali, dan amonia diperoleh untuk reaksi dengan memanaskan larutan pekatnya. Dalam industri, nitrogen diperoleh dengan menyuling udara cair. Keadaan oksidasi nitrogen Atom dapat menerima elektron untuk melengkapi lapisan luar, dan memberikannya kembali, ini menjelaskan sejumlah besar kemungkinan bilangan oksidasi untuk atom nitrogen. Nitrogen menampilkan semua bilangan oksidasi dari -3 hingga +5 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Senyawa di mana nitrogen memiliki tampilan keadaan oksidasi terendah biasanya mengurangi sifat, sementara senyawa dengan nitrogen dalam keadaan oksidasi tertinggi adalah oksidasi yang kuat. Senyawa lainnya, tergantung pada reagen kedua atau kondisi reaksi dapat menunjukkan oksidasi reduksi-reduksi menampilkan sifat oksidasi dan reduksi ini terutama karakteristik untuk nitrogen III oksida. Contoh senyawa di mana nitrogen yang menunjukkan bilangan oksidasi yang berbeda NH₃, NH₄Cl, Ca₃N₂ – Bilangan oksidasi -3 amonia, amonium klorida, nitrida; N₂H₄ – bilangan oksidasi -2 hidrazin; NH₂OH – bilangan oksidasi -1 hydroxylamin; N₂ – bilangan oksidasi 0 molekul nitrogen; N₂O – bilangan oksidasi +1 nitrogen I oksida; NO – bilangan oksidasi +2 nitrogen II oksida; N₂O₃, HNO₂, NaNO₂ – bilangan oksidasi +3 nitrogen III oksida, asam nitrat, natrium nitrit Kristal Natriun Nitrit NO₂ – bilangan oksidasi +4 nitrogen IV oksida N₂O₅, HNO₃, KNO₃ – bilangan oksidas +5 nitrogen V oksida, asam nitrat, kalium nitrat. Nitrogen menampilkan sifat non-logam yang khas dan memiliki konduktivitas listrik yang tinggi ketiga setelah fluor dan oksigen oleh parameter ini. Sifat kimia dari molekul nitrogen cair via GIPHY Nitrogen adalah gas yang tidak mendukung pernapasan, pembusukan dan oksidasi. Karena inertness-nya, gas ini sering digunakan untuk menciptakan atmosfer non-reaktif. Reaksi yang paling penting dan praktis dengan molekul nitrogen karena sifatnya yang lembam, gas tidak bereaksi dengan banyak zat antara lain 1. Reaksi dengan hidrogen dengan pemanasan pada suhu 500 ᵒC atau 932 ᵒF dan lebih tinggi tergantung pada persyaratan untuk kecepatan reaksi dan output, tekanan tinggi sekitar 350 atmosfer dan dengan adanya katalis misalnya, Fe atau FeO N₂ + 3H₂ → 2NH₃; 2. Reaksi dengan oksigen Untuk pembentukan nitrogen II oksida N₂ + O₂ → 2NO reaksi selektif, berlangsung dengan pemanasan; 3. Reaksi dengan logam dengan pemanasan selain lithium, bereaksi dengan itu pada suhu kamar 3Ca + N₂ → Ca₃N₂ Terbentuk kalsium nitrida; 6Li + N₂ → 2Li₃N Terbentuk liti­um ni­trida; 4. Reaksi dengan boron pada suhu tinggi 2B + N₂ → 2BN; 5. Reaksi dengan kalsium karbida pada 1000 ᵒC 1832 ᵒF CaC₂ + N₂ → CaCN₂ + C; 6. Reaksi dengan asetilena С₂Н₂ + N₂ → 2HCN terjadi dalam debit padat; 7. Reaksi dengan natrium karbonat dan batubara dengan pemanasan 2Na₂CO₃ + 8C + 2N₂ → 4NaCN + 6CO; 8. Reaksi dengan batubara panas 2C + N₂ = CN ₂ terbentuk disyanogen; 9. Reaksi dengan fluor dengan pemanasan atau dengan pelepasan listrik N₂ + 3F₂ = 2NF₃ terbentuk nitrogen fluorida. Dengan halogen lain dan nitrogen sulfur tidak bereaksi sulfida dan halogenida diperoleh secara tidak langsung. Nitrogen tidak bereaksi dengan asam, alkali atau air. Amonium Karbonat Nitrogen telah diketahui mempunyai aplikasi luas dalam industri. Nitrogen digunakan sebagai zat pendingin yang kuat dan zat yang dibutuhkan untuk menciptakan atmosfer inert. Nitrogen sering digunakan sebagai aditif paduan untuk silikon, dan juga dalam konstruksi pesawat terbang dan dalam pemadaman kebakaran. Garam amonium dan amonium hidroksida digunakan dalam pengobatan, dan saltpeter digunakan dalam pertanian sebagai pupuk. [Solved] Gas nitrogen dapat bereaksi dengan gas hidrogen membentuk amoniak sesuai dengan persamaan reaksi yang belum setara berikut: N2 (g) + H2 (g)… | Course Hero](
Penyetaraan persamaan reaksi dimaksudkan untuk menyamakan jenis dan jumlah atom di ruas kiri dengan ruas kanan. Banyak reaksi yang dapat disetarakan dengan cara menebak, akan tetapi sebagai permulaan ikuti cara-cara berikut CARA-CARA MENYETARAKAN SUATU PERSAMAAN REAKSI Tetapkan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang rumus kimianya paling kompleks, sama dengan 1, sedangkan zat lain diberikan koefisien sementara dengan huruf Setarakan terlebih dahulu unsur yang terkait langsung dengan zat yang diberi koefisien 1itu jumlah atom kiri=jumlah atom kanan. Ingat!! Penyetaraan persamaan reaksi berkaitan dengan hukum lavoiser. Massa sebelum reaksi = Massa sesudah reaksi Setarakan unsur lainnya. Biasanya akan membantu jika atom O disetarakan paling akhir. Untuk lebih jelasnya, perhatikan contoh berikut. Reaksi pembakaran gas metana CH4 menghasilkan karbondioksida dan uap air CH4 + O2 = CO2 + H2O Tetapkan koefisien CH4 = 1, Sedangkan yang lainnya dengan huruf. 1 CH4 + a O2 = b CO2 + c H20 Penyetaraan atom C dan H Penyetaraan atom C Jumlah atom C di ruas kiri = 1 dan di ruas kanan = b , berarti b=1 Penyetaraan atom H Jumlah atom H di ruas kiri=4 dan di ruas kanan=2c, berarti 2c=4 atau c=2 Dengan b=1 dan c=2, persamaan reaksinya menjadi 1CH4 + a O2 = 1 CO2 + 2 H20 Penyetaraan atom O Jumlah atom O di ruas kiri= 2a dan di ruas kanan = 2+2=4 berarti 2a=4 atau a=2 Dengan demikian persamaan setaranya adalah 1CH4 + 2 O2 = 1 CO2 + 2 H20 Note Koefisien 1 tidak perlu ditulis SOAL Uji Kemampuan diri Setarakan Persamaan Reaksi Berikut. CS + O2 g = CO g Al s + O2 g = Al2O3 s C2H2 g + O2 g = CO2g + H2Ol Mgs + HCl aq = MgCl2 aq + H2 g CS2 + O2 = CO2 + SO2 Al2O3 + HCl = AlCl3 + H2O C2H5OH + O2 = CO2 + H2O Al2O3 + H2SO4 = Al2SO43 + H2O CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O NH3 + O2 = NO + H2O BaOH2 +P2O5 = BA3PO42 + H2O Pl3 + H20 = H3PO3 + Hl NaOH+ H3PO4 = NA3PO4 + H2O Ca3PO42 + SiO2+ C = CaSiO3 +CO + P4 H2 + O2 = H2O Jawaban CS + O2 g = 2 CO g 4 Al s + 3 O2 g = 2 Al2O3 s 2 C2H2 g +5 O2 g =4 CO2g +2 H2Ol Mgs + 2 HCl aq = MgCl2 aq + H2 g CS2 + 3 O2 = CO2 + 2 SO2 Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2O C2H5OH + 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2O Al2O3 + 3 H2SO4 = Al2SO43 + 3 H2O CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O 3 BaOH2 +P2O5 = BA3PO42 + 3 H2O Pl3 + 3 H20 = H3PO3 + 3 Hl 3 NaOH + H3PO4= Na3PO4 +3 H2O 2 Ca3PO42+ 6 SiO2+ 9 C= 6 CaSiO3 +9 CO+ P4 2 H2 + O2 = 2 H2O 2. Tuliskan persamaan setara untuk setiap reaksi berikut,kemudian setarakan. a. Nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia b. Dinitrogen pentaoksida dengan air membentuk asam nitrat c. Alkohol dengan oksigen membentuk karbondioksida dan uap air d. Besi dengan oksigenmembentuk besiIIIoksida e. Karbondioksida dan amonia membentuk urea dan air Jawab N2 + 3 H2 = 2 NH3 N2O5 + H2O = 2 HNO3 C2H5OH + 2 CO2 = 2 CO2 + 3 H2O 2 Fe + 3 O2 = 2 FeO CO2 + 2 NH3 = CONH22 + H2O 3. Berikut adalah persamaan reaksi yang belum setara antara hidrogen dengan oksigen membentuk air. H2g + O2g = H2Ol Apakah reaksi tersebut dapat disetarakan dengan mengubah indeks kovalen oksigen diruas kanan menjadi 2 mengubah H2O menjadi H2O2 Jelaskan? Tidak bisa, karena untuk menyatarakan suatu persamaan reaksi kovalen harus berada di depan rumus kimia tersebut. Jadi, bukan ditambahkan indeks oksigen diruas kanan ataupun menambahkan indeks oksigen di belakang rumus kimia tersebut. Sehingga persamaan reaksinya adalah 2 H2 + O2 = 2 H2O
NH₄NO₂→ N₂ + 2H₂O (pemanasan pertama diperlukan, maka bejana didinginkan selama reaksi, karena proses berlangsung dengan pelepasan sejumlah besar panas - hingga kJ). Nitrogen terkontaminasi dengan kotoran - nitrogen oksida dan amonia. Nitrogen juga dapat diperoleh dalam dekomposisi termal amonia dan nitrogen (I) 2NH₃ = N₂ + 3H₂; KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriHukum-Hukum Dasar KimiaGas nitrogen dan gas hidrogen bereaksi membentuk gas amonia. Reaksi yang terjadi sebagai berikut. N2g+3H2g->2NH3g Pada suhu dan tekanan yang sama, untuk menghasilkan 3 L NH3 dibutuhkan volume gas nitrogen dan gas hidrogen berturut-turut sebanyạk... Hukum-Hukum Dasar KimiaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0222Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam s...Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam s...0145Pada reaksi antara logam tembaga sebanyak 12 gram dengan ...Pada reaksi antara logam tembaga sebanyak 12 gram dengan ...0115Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca S =5 4 . ...Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca S =5 4 . ...0133Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ...Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ... x7Iu. 192 404 209 499 408 476 345 13 44

persamaan reaksi nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia